Алтын - кыйммәтле металл. Күп кеше аны саклап калу һәм бәясен бәяләү өчен сатып ала. Ләкин борчуга салганы шунда ки, кайбер кешеләр үзләренең алтын такталарын яки истәлекле алтын тәңкәләрен дат баскан килеш табалар.
Саф алтын датланмый
Күпчелек металлар кислород белән реакциягә кереп, металл оксидлары барлыкка китерә, без аларны дат дип атыйбыз. Ләкин кыйммәтле металл буларак, алтын датланмый. Ни өчен? Бу кызыклы сорау. Безгә алтынның элементар үзлекләреннән серне чишәргә кирәк.
Химиядә оксидлашу реакциясе - матдә электроннарын югалтып, уңай ионнарга әйләнә торган химик процесс. Табигатьтә кислород күп булу сәбәпле, оксидлар барлыкка китерү өчен башка элементлардан электроннар алу җиңел. Шуңа күрә без бу процессны оксидлашу реакциясе дип атыйбыз. Кислородның электроннар алу сәләте билгеле, ләкин һәр элементның электроннарын югалту мөмкинлеге төрле, бу элементның иң тышкы электроннарының ионлашу энергиясенә бәйле.
Алтынның атом төзелеше
Алтынның көчле оксидлашуга каршы торучанлыгы бар. Күчү металлы буларак, аның беренче ионлашу энергиясе 890,1 кДж/мольгә кадәр җитә, ул уң яктагы терекөмештән (1007,1 кДж/моль) соң икенче урында тора. Бу кислородның алтыннан электронны тотуы бик авыр дигән сүз. Алтынның башка металларга караганда югарырак ионлашу энергиясе генә түгел, ә 6S орбитасында парланмаган электроннар аркасында югары атомлашу энтальпиясе дә бар. Алтынның атомлашу энтальпиясе 368 кДж/моль (терекөмеш нибары 64 кДж/моль), бу алтынның металл бәйләнеш көченең көчлерәк булуын һәм алтын атомнары бер-берсенә нык тартылуын, ә терекөмеш атомнары бер-берсенә нык тартылмавын аңлата, шуңа күрә аны башка атомнар белән бораулавы җиңелрәк.
Бастырылган вакыты: 2022 елның 1 сентябре
